Resumen / Semana #15

LAS BASES

Una base o álcali (del árabe: Al-Qaly القلي ,القالي, 'ceniza') es una sustancia que presenta propiedades alcalinas. En primera aproximación (según Arrhenius) es cualquier sustanciaque en disolución acuosa aporta iones ${\displaystyle {{\ce {OH-}}}}$ al medio.​ Un ejemplo claro es el hidróxido de potasio, de fórmula KOH: ${\displaystyle KOH_{(aq)}\longrightarrow {K^{+}}_{(aq)}+{OH^{-}}_{(aq)}}$

Los conceptos de base y ácido son contraopuestos. Para medir la basicidad (o alcalinidad) de un medio acuoso se utiliza el concepto de pOH, que se complementa con el de pH, de forma tal que ${\displaystyle pH+pOH=pK_{w}}$, (${\displaystyle K_{w}}$ en CNPT es igual a ${\displaystyle 10^{-14}}$. Por este motivo, está generalizado el uso de pH tanto para ácidos como para bases.

PROPIEDADES DE LAS BASES

Finalmente, según Boyle, bases son aquellas sustancias que presentan las siguientes propiedades:

- Poseen un sabor amargo característico.

- Sus disoluciones conducen la corriente eléctrica.

- Cambian el papel tornasol rojo en azul.

- La mayoría son irritantes para la piel (cáusticos) ya que disuelven la grasa cutánea. Son destructivos en distintos grados para los tejidos humanos. Los polvos, nieblas y vapores provocan irritación respiratoria, de piel, ojos, y lesiones del tabique de la nariz.

- Tienen un tacto jabonoso.

- Son solubles en agua (sobre todo los hidróxidos)...

- Reaccionan con ácidos formando sal y agua.

FORMACIÓN DE UNA BASE

Una base se forma cuando un óxido metálico reacciona con agua (hidrólisis):

${\displaystyle {\rm {MgO+H_{2}O\rightarrow Mg(OH)_{2}\,}}}$

igual es:

${\displaystyle {\rm {Al_{2}O_{3}+3H_{2}O\rightarrow 2Al(OH)_{3}\,}}}$

(Se continuo con el taller anterior añadiendo las bases)

NOMENCLATURA

En química existen 3 tipos de formulaciones, que son:

1-. Nomenclatura Clásica o Tradicional.

2-. Nomenclatura sistemática o de IUPAC.

3-. Nomenclatura de Stock.

Reglas generales de la Nomenclatura Tradicional.

1-. Si un elemento tiene una valencia se le nombra con el nombre del elemento o el nombre acabado en –ico.

2-. Si un elemento tiene 2 valencias:

– Mínimo acabado en -oso

– Mayor acabado en -ico

3-. Si un elemento tiene 3 valencias:

– Mínimo con prefijo hipo y sufijo oso (hipo – nombre – oso)

– Medio acabado en -oso

– Máximo acabado en –ico

4-.Si un elemento tiene 4 valencias:

– Minima con prefijo hipo y sufijo oso (hipo – nombre – oso)

– Medio inferior acabado en –oso

– Medio superior acabado en -ico

– Máximo con prefijo per y sufijo -ico (per – nombre – ico)

5-.Si un elemento tiene 5 o más valencias sigue la formulación de Stock

Reglas generales de la Nomenclatura Sistemática.

1-. Se nombran los elementos con el prefijo correspondiente al número que halla en la fórmula.

2-. Los prefijos más importantes son:

1- Mono

2- Di

3- Tri

4- Tetra

5- Penta

6- Hexa

7- Hepta

Reglas generales de la Nomenclatura de Stock.

1-. Se nombra el elemento y a continuación se pone la valencia con la que actúa el elemento en la fórmula en números romanos y entre paréntesis.

2-. Cálculo de las valencias en las fórmulas:

A-. Todas las valencias son neutras.

B-. En oxígeno en siempre forma con carga –2

C-. El hidrógeno en fórmula formula actúa con 1

COMPUESTOS MÁS IMPORTANTES

ÓXIDOS

Se denomina oxido a la combinación de un elemento con el oxígeno. Para su formulación se coloca el elemento y el oxígeno y se intercambian las valencias.

Elemento Valencia O2 — E2 OValencia

Oxidos en la Nomenclatura de Tradicional.

1-. A la combinación de un metal con el oxígeno se denomina oxido. Para su formulación se comienza con la palabra oxido y siguen las reglas generales de esta formulación.

Ejemplos -.

Óxido férrico Fe2O3

Óxido sódico Na2O

2.- A la combinación de un no metal con el oxígeno se denomina anhídrido. Para su formulación se empieza con la palabra anhídrido y siguen las reglas generales de esta formulación.

Ejemplos -.

Anhídrido carbónico C2O = C4 O2

Anhídrido sulfúrico S2O6=SO3

Óxidos en la Nomenclatura de Sistemática.

Son todos óxidos.

Siguen las reglas generales de esta formulación.

Ejemplos -.

Dióxido de carbono CO2

Trióxido de dihierro Fe2O3

Oxido de cobalto CoO

Heptaóxido de dicloro Cl2O7

Óxidos en la Nomenclatura de Stock.

Son todos óxidos.

Siguen las reglas generales de esta formulación.

Óxido de carbono (IV) CO2

Óxido de hierro (III) Fe2O3

Oxido de cobalto (II) CoO

Óxido de cloro (VII) Cl2O7