Molaridad
La Molaridad (M) o Concentración Molar es el número de moles de soluto que están disueltos en un determinado volumen.
La Molaridad de una disolución viene determinada por la siguiente fórmula:
Molaridad (M) =
| n (nº de moles de soluto) |
·
|
Volumen de disolución . |
La Molaridad se expresa en las unidades (moles/litro).
Ejemplos de Molaridad:
- Ejemplo 1: calcular la molaridad de una disolución que contiene 2,07·10-2 moles de soluto en 50 ml de disolvente:
- molaridad = M = n / V = 2,07·10-2 moles / 0,05 litros = 0,414 molar
- Ejemplo 2: calcular el número de moles de soluto en 5 litros de una disolución 0,4 M:
- molaridad = M = n / V → n = M · V
- n = (0,4 moles /
litro) · 5litros= 2 moles
- Ejemplo 3: calcular la molaridad de una disolución de 100 gramos de metanol CH4O en 1 litro de disolvente.
- peso molecular del CH4O = PM = 32 gramos / mol
- moles de soluto = n = 100
gramos/ (32gramos· mol-1) = 3,125 moles - molaridad = M = n / V = 3,125 moles / 1 litro = 3,125 molar
La Normalidad:
La Normalidad (N) o Concentración Normal de una disolución es el número de Equivalentes Químicos (EQ) o equivalentes-gramo de soluto por litro de disolución:
Cálculo del nº de Equivalentes Químicos (EQ):
- EQ de un ácido = Peso molecular / nº de H+→ EQ de H2SO4 = 98 / 2 = 49 gramos
- EQ de una base = Peso molecular / nº de OH- → EQ de NaOH = 40 / 1 = 40 gramos
- EQ de una sal = Peso molecular / carga del catión o anión → EQ de Na2CO3 = 106 / 2 = 53 gramos
La Normalidad (N) por lo tanto mide la concentración de una disolución de manera similar a la Molaridad (M). De hecho N = M cuando en los casos anteriores el nº de H+ , OH- o la carga de los iones es igual a 1.
Ejemplos de Normalidad:
Porcentaje Peso a Peso:
El Porcentaje Peso a Peso (% P/P), Fracción en Peso, Tanto por ciento en Peso, Fracción Másica o Concentración Centesimal es una medida de la concentración que indica el peso de soluto por cada 100 unidades de peso de la solución:El Porcentaje Peso a Peso de una disolución viene determinada por la siguiente fórmula:
Ejemplos de Porcentaje en Peso:
Ejemplo 1: Calcular la concentración en porcentaje de peso de 180 gramos de alcohol etílico (CH3CH2OH) disueltos en 1,5 litros de agua.:
Porcentaje Volumen a Volumen (%V/V):
El Porcentaje Volumen a Volumen (% V/V), Porcentaje en Volumen, Fracción en Volmen, Tanto por Ciento en Volumen oFracción Volumétrica es una medida de la concentración que indica el volumen de soluto por cada 100 unidades de volumen de la solución:El Porcentaje Volumen a Volumen de una disolución viene determinada por la siguiente fórmula:
Ejemplos de Porcentaje en Volumen:
Ejemplo 1: Calcular la concentración en porcentaje de volumen de 180 cm3 de vinagre disueltos en 1,5 kg de agua.:
Porcentaje en masa – volumen
El porcentaje en masa – volumen (% p–v) , es una propiedad intensiva que determina cuantos gramos de soluto están presentes en cada 100 mL. de solución.
Solución: 3,1% p-v : Significa que hay 3,1 g. de sal por cada 100 mL. de agua de mar, o también 3,1 Kg de sal por cada 100 L. de agua. Nos piden cuanta sal hay en 1 m3 de agua de mar ( 1m3 = 1000 L.) X = 31 Kg de sal |
No hay comentarios.:
Publicar un comentario