Recapitulación de la Semana #33

FORMA DE EXPRESAR LA CONCENTRACIÓN DE UNA SOLUCIÓN DE FORMA CUANTITATIVA.

Un Equivalente Químico (EQ), también llamado Peso Equivalente o Equivalente-gramo es la cantidad de una sustancia que reacciona para producir 1 mol de producto. 
Veamos cómo se calcula el Equivalente Químico en diferentes tipos de sustancias:

Equivalente Químico de un Ácido:Equivalente Químico de un Ácido: depende del número de hidrógenos del ácido que se disocian. Viene dado por la siguiente ecuación:

EQÁcido =	peso molecular del ácido	·
	nº átomos de H+ del ácido

Ejemplo 1: Equivalente químico del ácido sulfúrico disuelto en agua (H2SO4 → 2 H+ + SO4-2)

EQÁcido Sulfúrico =	peso molecular H2SO4	=	98 gramos / mol	= 49 g / mol
	nº átomos de H+ del ácido .		2 .

Equivalente Químico de un Hidróxido: depende del número de hidrógenos del ácido que se disocian. Viene dado por la siguiente ecuación:

EQHidróxido =	peso molecular del hidróxido	·
	nº de grupos OH que posee

Ejemplo 1: Equivalente químico del NaOH en la reacción NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O 

EQNaOH =	peso molecular NaOH	=	40 gramos / mol	= 40 g / mol
	nº grupos OH .		1 .

Equivalente Químico de una sal: depende del número de carga de los iones que se generan al disociarse la sal. Viene dado por la siguiente ecuación:

EQSal =	peso molecular de la sal	·
	nº de cargas de los iones.

Ejemplo 1: Equivalente químico del NaNO3 que se disuelve según (NaNO3 → NO3-+ Na+) 

EQNaOH =	peso molecular NaNO3	=	85 gramos / mol	= 85 g / mol
	nº cargas de iones .		1 .

La Normalidad

La Normalidad (N) o Concentración Normal de una disolución es el número de Equivalentes Químicos (EQ) o equivalentes-gramo de soluto por litro de disolución:

Normalidad (N) =	nº EQ (equivalentes-gramo)
	Litros de disolución .

Molaridad

La Molaridad (M) o Concentración Molar es el número de moles de soluto que están disueltos en un determinado volumen.
La Molaridad de una disolución viene determinada por la siguiente fórmula:

Molaridad (M) =	n (nº de moles de soluto)	·
	Volumen de disolución .

Ejercicio Equivalentes Químicos (EQ):

Ejercicio 1: Calcular el Equivalente Químico del H₃PO₄ en las siguientes reacciones:

• H₃PO₄ + 2 NaOH → Na₂HPO₄ +H₂O 
  
  En este caso reaccionan 2 átomos de hidrógeno del H₃PO₄

  EQH3PO4 =	peso molecular H3PO4	=	98 g / mol	= 49 g / mol
  	nº átomos de H+ del ácido .		2 .

• H₃PO₄ + Fe(OH)₃ → FePO₄ + 3 H₂O 
  
  En este caso reaccionan 3 átomos de hidrógeno del H₃PO₄

  EQH3PO4 =	peso molecular H3PO4	=	98 gramos / mol	= 32,6 g / mol
  	nº átomos de H+ del ácido .		3 .

• 3 H₃PO₄ + Fe(OH)₃ → Fe(H₂PO₄)₃ + 3 H₂O
  
  En este caso reaccionan solo 1 átomo de hidrógeno del H₃PO₄
  

  EQH3PO4 =	peso molecular H3PO4	=	98 gramos / mol	= 98 g / mol
  	nº átomos de H+ del ácido .		1 .