Separador del Tercer Periodo

Resumen / Semana #20

Finalización del segundo periodo.

Resumen / Semana #19

Se realizó laboratorio.
y se continuo con el tema de las sales.

Resumen / Semana #18

SE REALIZÓ LA PRIMERA PARTE DEL LABORATORIO CON EL BOMBILLO.

LAS SALES

Una sal es un compuesto químico formado por cationes (iones con carga positiva) enlazados a aniones (iones con carga negativa) mediante un enlace iónico. Son el producto típico de una reacción química entre una base y un ácido,​ donde la base proporciona el catión, y el ácido el anión.

La combinación química entre un ácido y un hidróxido (base) o un óxido y un hidronio (ácido) origina una sal más agua, lo que se denomina neutralización.

Un ejemplo es la sal de mesa, denominada en el lenguaje coloquial sal común, sal marina o simplemente sal. Es la sal específica cloruro de sodio. Su fórmula molecular es NaCl y es el producto de la base hidróxido sódico (NaOH) y ácido clorhídrico, HCl.

En general, las sales son compuestos iónicos que forman cristales. Son generalmente solubles en agua, donde se separan los dos iones. Las sales típicas tienen un punto de fusión alto, baja dureza, y baja compresibilidad. Fundidas o disueltas en agua, conducen la electricidad.

Resumen / Semana #17

Se dio explicación de temas pasados.
Se realizó quiz.

Resumen / Semana #16

ÁCIDOS

Un ácido (del latín acidus, que significa agrio) es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que Esto se aproxima a la definición moderna de Johannes Nicolaus Brønsted y Thomas Martin Lowry, quienes definieron independientemente un ácido como un compuesto que dona un catión hidrógeno (H+) a otro compuesto (denominado base). Algunos ejemplos comunes son el ácido acético (en el vinagre), el ácido clorhídrico (en el salfumán y los jugos gástricos), el ácido acetilsalicílico (en la aspirina), o el ácido sulfúrico (usado en baterías de automóvil).

Los sistemas ácido/base se diferencian de las reacciones redox en que, en estas últimas hay un cambio en el estado de oxidación. Los ácidos pueden existir en forma de sólidos, líquidos o gases, dependiendo de la temperatura y también pueden existir como sustancias puras o en solución.

Resumen / Semana #15

LAS BASES

Una base o álcali (del árabe: Al-Qaly القلي ,القالي, 'ceniza') es una sustancia que presenta propiedades alcalinas. En primera aproximación (según Arrhenius) es cualquier sustanciaque en disolución acuosa aporta iones ${\displaystyle {{\ce {OH-}}}}$ al medio.​ Un ejemplo claro es el hidróxido de potasio, de fórmula KOH: ${\displaystyle KOH_{(aq)}\longrightarrow {K^{+}}_{(aq)}+{OH^{-}}_{(aq)}}$

Los conceptos de base y ácido son contraopuestos. Para medir la basicidad (o alcalinidad) de un medio acuoso se utiliza el concepto de pOH, que se complementa con el de pH, de forma tal que ${\displaystyle pH+pOH=pK_{w}}$, (${\displaystyle K_{w}}$ en CNPT es igual a ${\displaystyle 10^{-14}}$. Por este motivo, está generalizado el uso de pH tanto para ácidos como para bases.

PROPIEDADES DE LAS BASES

Finalmente, según Boyle, bases son aquellas sustancias que presentan las siguientes propiedades:

- Poseen un sabor amargo característico.

- Sus disoluciones conducen la corriente eléctrica.

- Cambian el papel tornasol rojo en azul.

- La mayoría son irritantes para la piel (cáusticos) ya que disuelven la grasa cutánea. Son destructivos en distintos grados para los tejidos humanos. Los polvos, nieblas y vapores provocan irritación respiratoria, de piel, ojos, y lesiones del tabique de la nariz.

- Tienen un tacto jabonoso.

- Son solubles en agua (sobre todo los hidróxidos)...

- Reaccionan con ácidos formando sal y agua.

FORMACIÓN DE UNA BASE

Una base se forma cuando un óxido metálico reacciona con agua (hidrólisis):

${\displaystyle {\rm {MgO+H_{2}O\rightarrow Mg(OH)_{2}\,}}}$

igual es:

${\displaystyle {\rm {Al_{2}O_{3}+3H_{2}O\rightarrow 2Al(OH)_{3}\,}}}$

(Se continuo con el taller anterior añadiendo las bases)

NOMENCLATURA

En química existen 3 tipos de formulaciones, que son:

1-. Nomenclatura Clásica o Tradicional.

2-. Nomenclatura sistemática o de IUPAC.

3-. Nomenclatura de Stock.

Reglas generales de la Nomenclatura Tradicional.

1-. Si un elemento tiene una valencia se le nombra con el nombre del elemento o el nombre acabado en –ico.

2-. Si un elemento tiene 2 valencias:

– Mínimo acabado en -oso

– Mayor acabado en -ico

3-. Si un elemento tiene 3 valencias:

– Mínimo con prefijo hipo y sufijo oso (hipo – nombre – oso)

– Medio acabado en -oso

– Máximo acabado en –ico

4-.Si un elemento tiene 4 valencias:

– Minima con prefijo hipo y sufijo oso (hipo – nombre – oso)

– Medio inferior acabado en –oso

– Medio superior acabado en -ico

– Máximo con prefijo per y sufijo -ico (per – nombre – ico)

5-.Si un elemento tiene 5 o más valencias sigue la formulación de Stock

Reglas generales de la Nomenclatura Sistemática.

1-. Se nombran los elementos con el prefijo correspondiente al número que halla en la fórmula.

2-. Los prefijos más importantes son:

1- Mono

2- Di

3- Tri

4- Tetra

5- Penta

6- Hexa

7- Hepta

Reglas generales de la Nomenclatura de Stock.

1-. Se nombra el elemento y a continuación se pone la valencia con la que actúa el elemento en la fórmula en números romanos y entre paréntesis.

2-. Cálculo de las valencias en las fórmulas:

A-. Todas las valencias son neutras.

B-. En oxígeno en siempre forma con carga –2

C-. El hidrógeno en fórmula formula actúa con 1

COMPUESTOS MÁS IMPORTANTES

ÓXIDOS

Se denomina oxido a la combinación de un elemento con el oxígeno. Para su formulación se coloca el elemento y el oxígeno y se intercambian las valencias.

Elemento Valencia O2 — E2 OValencia

Oxidos en la Nomenclatura de Tradicional.

1-. A la combinación de un metal con el oxígeno se denomina oxido. Para su formulación se comienza con la palabra oxido y siguen las reglas generales de esta formulación.

Ejemplos -.

Óxido férrico Fe2O3

Óxido sódico Na2O

2.- A la combinación de un no metal con el oxígeno se denomina anhídrido. Para su formulación se empieza con la palabra anhídrido y siguen las reglas generales de esta formulación.

Ejemplos -.

Anhídrido carbónico C2O = C4 O2

Anhídrido sulfúrico S2O6=SO3

Óxidos en la Nomenclatura de Sistemática.

Son todos óxidos.

Siguen las reglas generales de esta formulación.

Ejemplos -.

Dióxido de carbono CO2

Trióxido de dihierro Fe2O3

Oxido de cobalto CoO

Heptaóxido de dicloro Cl2O7

Óxidos en la Nomenclatura de Stock.

Son todos óxidos.

Siguen las reglas generales de esta formulación.

Óxido de carbono (IV) CO2

Óxido de hierro (III) Fe2O3

Oxido de cobalto (II) CoO

Óxido de cloro (VII) Cl2O7

Resumen / Semana #14

Día mundial de la Tierra. Reflexión

NOMENCLATURA

La nomenclatura química (del latín nomenclatura) es un conjunto de reglas o fórmulas que se utilizan para nombrar los compuestos químicos. La IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada; en inglés International Union of Pure and Applied Chemistry) es la máxima autoridad en esta materia, y se encarga de establecer las reglas correspondientes (véase Nomenclatura IUPAC).

ENLACE IÓNICO 

Es una unión de partículas que resulta de la presencia de atracción electrostática entre los iones de distinto signo, es decir, uno fuertemente electropositivo (baja energía de ionización) y otro fuertemente electronegativo (alta afinidad electrónica). Eso se da cuando en el enlace, uno de los átomos capta electrones del otro.

Cuando una sustancia contiene átomos de metales y no metales, los electrones son atraídos con más fuerza por los no metales, elementos de elevadas electronegatividades y afinidad electrónica, los cuales se transforman en iones con carga negativa; los metales, con energía de ionización pequeña, a su vez, se convierten en iones con carga positiva.

Los iones de cargas diferentes se atraen electrostáticamente formando enlaces iónicos.

NOTA: El ion​ es una partícula cargada eléctricamente constituida por un átomo o molécula que no es eléctricamente neutro. Conceptualmente esto se puede entender como que, a partir de un estado neutro de un átomo o molécula, se han ganado o perdido electrones;​este fenómeno se conoce como ionización.

ENLACE COVALENTE

Un enlace covalente entre dos átomos se produce cuando estos átomos se unen, para alcanzar el octeto estable, compartiendo electrones del último nivel​. La diferencia de electronegatividad entre los átomos no es lo suficientemente grande como para que se produzca una unión de tipo iónica. 

FUNCIÓN QUÍMICA

En química, el grupo de algunas sustancias compuestas que poseen propiedades químicas semejantes, denominadas propiedades funcionales, recibe el nombre de función química. Cuando un determinado compuesto con características como acidez o basicidad, solubilidad en agua, reactividad de acuerdo con determinada función química, se dice que este pertenece a esta función química. Las funciones químicas son divididas de acuerdo con la división clásica de la química.

Existen cuatro tipos de función inorgánica: óxido, ácido, base y sal. El criterio de clasificación de una sustancia en una de esas funciones es el tipo de iones que se forman cuando ella es disuelta en agua.

En función de la naturaleza inexistente de los compuestos químicos, las funciones pueden primariamente ser divididas entre funciones inorgánicas que son las funciones de compuestos que no poseen cadena carbonada, que es la principal característica de esos compuestos. Además están divididas en ácidos, bases, sales y óxidos; y funciones orgánicas que son las relativas a los compuestos orgánicos.

LOS ÓXIDOS: Es un compuesto químico, formado por al menos un átomo de oxígeno y un átomo de algún otro elemento. El átomo de oxígeno normalmente presenta un estado de oxidación (-2). Existe una gran variedad de óxidos, los cuales se presentan en los 3 principales estados de agregación de la materia: sólido, líquido y gaseoso, a temperatura ambiente. Casi todos los elementos forman combinaciones estables con el oxígeno y muchos en varios estados de oxidación. Debido a esta gran variedad las propiedades son muy diversas y las características del enlace varían desde el típico sólido iónico hasta los enlaces covalentes.

NOTA; El estado de oxidación (EO) es un indicador del grado de oxidación de un átomo que forma parte de un compuesto u otra especie química (por ejemplo un ion). Formalmente, es la carga eléctrica hipotética que el átomo tendría si todos sus enlaces con elementos distintos fueran 100 % iónicos.

La valencia es el número de electrones que le faltan o debe ceder un elemento químico para completar su último nivel de energía. Estos electrones son los que se ponen en juego durante una reacción química o para establecer un enlace químico con otro elemento. La valencia fue reemplazando este concepto por el de números de oxidación que finalmente representan lo mismo. 


Se dejó un taller de óxidos.

Resumen / Semana #13

PROPIEDADES PERIÓDICAS DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS.

La tabla periódica es un esquema en el que representan los elementos químicos de acuerdo a un criterio: el número atómico. Los elementos químicos se ubican en la tabla periódica dispuestos en grupos y períodos. Tanto en los grupos como en los períodos comparten ciertas características físicoquímicas.

. Estructura electrónica: es la distribución de los electrones del átomo en los diferentes niveles y subniveles de energía. Todos los elementos de un período tienen sus electrones más externos en el mismo nivel de energía. Los elementos de un grupo comparten la configuración electrónica externa teniendo, por lo tanto, propiedades químicas semejantes.

. Electronegatividad: es la tendencia que tiene un elemento de atraer los electrones de enlace de otros elementos. En la tabla periódica, la electronegatividad aumenta en los periodos de izquierda a derecha y los grupos, de abajo hacia arriba.

. Radio atómico: los electrones se ubican en diferentes niveles alrededor del núcleo y el radio atómico es la distancia, más probable, que existe entre los electrones de la última capa y el núcleo. La expresión probable se debe a que los electrones no describen órbitas cerradas. Disminuye a lo largo del periodo y aumenta de arriba hacia abajo dentro de un grupo de la tabla.

. Potencial de ionización: es la energía necesaria para quitar un electrón a un átomo neutro, convirtiéndolo en un catión. Depende de la energía con la que el elemento en cuestión atraiga a sus electrones. En un grupo, el valor disminuye de arriba hacia abajo. En un período, aumenta desde la izquierda hacia la derecha.

Resumen / Semana #12

Se realizó taller sobre la distribución electromagnética.

Se realizó la practica de laboratorio. Click aquí para ver el informe de laboratorio.